Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой, в результате которого изменяется среда раствора.

Катионы и анионы слабых электролитов способны взаимодействовать с водой с образованием устойчивых малодиссоциируемых соединений или ионов, в результате чего меняется среда раствора. Формулы воды в уравнениях гидролиза обычно записывают в виде Н‑ОН. При реакции с водой катионы слабых оснований отнимают от воды гидроксил ион, и в растворе образуется избыток Н⁺. Среда раствора становится кислотной. Анионы слабых кислот притягивают из воды Н⁺, и реакция среды становится щелочной.

В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т.е. с обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды в процессе их растворения. Различают 4 варианта гидролиза.

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Такая соль гидролизу практически не подвергается. При этом равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается, поэтому рН=7, среда нейтральная.

Na⁺ + H₂O Cl^‑ + H₂O

2. Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз по аниону.

Na₂CO₃ + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO₃ + NaOH

Так как в растворе накапливаются ионы ОН^‑, то среда – щелочная, рН>7.

3. Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону.

Cu²⁺ + HOH \(\leftrightarrow\) CuOH⁺ + H⁺

СuCl₂ + HOH \(\leftrightarrow\) CuOHCl + HCl

Так как в растворе накапливаются ионы Н⁺, то среда кислая, рН<7.

4. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу и по катиону и по аниону.

CH₃COONH₄ + HOH \(\leftrightarrow\) NH₄OH + CH₃COOH

CH₃COO^‑ + + HOH \(\leftrightarrow\) NH₄OH + CH₃COOH

Растворы таких солей имеют или слабокислую, или слабощелочную среду, т.е. величина рН близка к 7. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных очень слабыми кислотой и основанием, является практически необратимым. Это, в основном, сульфиды и карбонаты алюминия, хрома, железа.

Al₂S₃ + 3HOH \(\leftrightarrow\) 2Al(OH)₃ + 3H₂S

При определении среды раствора солей необходимо учитывать, что среда раствора определяется сильным компонентом. Если соль образована кислотой, являющейся сильным электролитом, то среда раствора кислая. Если основание сильный электролит, то – щелочная.

Пример. Щелочную среду имеет раствор

1) Pb(NO₃)₂; 2) Na₂CO₃; 3) NaCl; 4) NaNO₃

1) Pb(NO₃)₂ нитрат свинца(II). Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, значит среда раствора кислая.

2) Na₂CO₃ карбонат натрия. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, значит среда раствора щелочная.

3) NaCl; 4) NaNO₃ Соли образованы сильным основанием NaOH и сильными кислотами HCl и HNO₃ . Среда раствора нейтральная.

Правильный ответ 2) Na₂CO₃ 

В растворы солей опустили индикаторную бумажку. В растворах NaCl и NaNO₃ она не изменила цвет, значит среда раствора нейтральная. В растворе Pb(NO₃)₂ окрасилась в красный цвет, среда раствора кислая. В растворе Na₂СO₃ окрасилась в синий цвет, среда раствора щелочная.