При взаимодействии соляной и разбавленной серной кислот с металлами окислителем является катион водорода Н⁺, поэтому они взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂\(\uparrow\); Mg + H₂SO_4(разб.) = MgSO₄ + H₂\(\uparrow\)

Металлы переменной валентности соляной и разбавленной серной кислотами окисляются до низших степеней окисления. Железо имеет наиболее распространенные степени окисления +2 и +3. При реакции с этими кислотами железо окисляется до степени окисления +2.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

Свинец является более активным элементом, чем водород, но в процессе реакции на его поверхности образуется плотная нерастворимая пленка хлорида или сульфата свинца(II) и реакция практически не протекает.

В концентрированной серной кислоте окислителем является сульфат ион \(SO_4^{2 - }\), в котором сера находится в степени окисления +6. При реакции с металлами серная кислота восстанавливается до сероводорода (H₂S), серы (S) и оксида серы(IV) (SO₂). Продукты восстановления серной кислоты зависит от активности металла.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с активными металлами \({\varphi ^0}\;\;от - 3,02\,(Li)\;\, до- 1,66\;(Al)\) образуется соль, вода и преимущественно сероводород. φ⁰(К/К⁺) = -2,92В – активный металл.

8К + 5H₂SO_4(конц.) = 4К₂SO₄ + H₂S\(\uparrow\) +4H₂O.

Малоактивные металлы восстанавливают серную кислоту преимущественно до SO₂. φ⁰(Ag/Ag⁺) = +0,8В – неактивный металл.

2Ag + 2H₂SO_4(конц.) = Ag₂SO₄ + SO₂\(\uparrow\) +2H₂O

Металлы средней активности \({\varphi ^0}\;\;от - 1,66\,\;\, до0,0B\;\) восстанавливают серную кислоту преимущественно до S. φ⁰(Сd/Cd²⁺) = – 0,40В –металл средней активности.

3Cd + 4H₂SO_4(конц.) = 3CdSO₄ + S\(\downarrow\) +4H₂O

Металлы переменной валентности окисляются концентрированной серной кислотой, как правило, до высшей степени окисления.

3Sn + 8H₂SO_4(конц.) = 3Sn(SO₄)₂ + 2S\(\downarrow\) +8H₂O

Благородные металлы (Au, Pt и некоторые другие) с концентрированной серной кислотой не взаимодействуют ни при каких условиях. Некоторые металлы (Al, Fe, Cr, Ni и др.) не взаимодействуют с концентрированной серной кислотой при обычных условиях (пассивируются), но взаимодействуют при нагревании. Это свойство железа позволяет хранить и перевозить концентрированную серную кислоту в емкостях из обычной стали.

Свинец с концентрированной серной кислотой взаимодействует с образованием растворимой кислой соли.

Pb + 3H₂SO_4(конц.) = Pb(HSO₄)₂ + SO₂\(\uparrow\) +2H₂O

В азотной кислоте, независимо от ее концентрации, окислителем является нитрат-ион \(NO_3^ - \), содержащий азот в степени окисления +5, поэтому водород не выделяется, а только продукты восстановления азотной кислоты: NH₄NO₃, N₂, N₂O, NO, HNO₂, NO₂. Свободный аммиак не выделяется, т.к. он взаимодействует с азотной кислотой, образуя нитрат аммония NH₄NO₃.