Задача 1

При получении 1 м³ водорода (н.у.) конверсией метана: CH_{4 (г)} + H₂O _(г) = 3H_{2 (г)} + CO _(г) выделилось 3068 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции.

Решение:

Рассчитаем кол-во выделившейся теплоты (тепловой эффект реакции), используя пропорцию:

CH_{4 (г)} + H₂O _(г) = 3H_{2 (г)} + CO _(г)

Пусть х кДж – тепловой эффект реакции. Тогда:

1 000 л H₂ – 3 068 кДж

(22,4 · 3) л H₂ – х кДж

х = (22,4 · 3 · 3068) / 1000 = 206,17 кДж

Ответ: Тепловой эффект реакции равен 206,17 кДж.

Задача 2

Исходя из уравнения реакции горения ацетилена: C₂H₂ + 2,5O₂ = 2CO₂ + H₂O + 786 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ C₂H₂ (н.у.).

Решение:

Рассчитаем кол-во выделившейся теплоты, используя пропорцию:

C₂H₂ + 2,5O₂ = 2CO₂ + H₂O + 786 кДж

Пусть х кДж – кол-во выделившейся теплоты при сгорании 1 м³ ацетилена. Тогда:

22,4 л C₂H₂ – 786 кДж

1 000 л C₂H₂ – х кДж

х = (1 000 · 786) / 22,4 = 35 089,29 кДж

Ответ: Выделится 35 089,29 кДж теплоты при сгорании 1 м³ C₂H₂ (н.у.).

Задача 3

При получении 2 моль аммиака из простых веществ выделилось 92 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при получении 100 м³ аммиака (н.у.)?

Решение:

Запишем уравнение реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92 кДж

Рассчитаем кол-во выделившейся теплоты при сгорании, используя пропорцию.

Пусть х кДж – кол-во выделившейся теплоты при получении 100 м³ аммиака. Тогда:

(22,4 · 2) л NH₃ – 92 кДж

100 000 л NH₃ – х кДж

х = (100 000 · 92) / (22,4 · 2) = 205 357,14 кДж

Ответ: Выделится 205 357,14 кДж теплоты при сгорании 1 м³ аммиака (н.у.).