Оксидами называются сложные вещества, которые состоят из кислорода (в степени окисления -2) и другого элемента.

Основные – это оксиды, которым соответствуют основания. К₂О – КОН; ВаО – Ва(ОН)₂; La₂O₃ – La(OH)₃.

Кислотные – это оксиды, которым соответствуют кислоты. SO₃ –H₂SO₄; CO₂ – H₂CO₃; SO₂ – H₂SO₃ и т.д.

Амфотерные – это оксиды, которым соответствуют амфотерные основания. ZnO – Zn(OH)₂; Al₂O₃ – Al(OH)₃.

Из основных, кислотных и амфотерных оксидов можно получать соли, поэтому их называют солеобразующими, но имеется небольшая группа оксидов, которые солей не образуют. У них нет соответствующих кислот и оснований, поэтому они называются несолеобразующими (безразличными). К ним относятся СО, N₂O, NO, SiO.

Неметаллы образуют кислотные и несолеобразующие оксиды, а металлы, в зависимости от степени их окисления, могут образовывать и основные, и амфотерные, и кислотные оксиды.

Если степень окисления металла +1 и +2, то оксиды обладают основными свойствами, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO. Слабыми амфотерными свойствами обладают Ag₂O и Cu₂O.

Если степень окисления металла +3 и +4, то оксиды обладают амфотерными свойствами, за исключением La₂O₃, Bi₂O₃, Tl₂O₃, которые обладают основными свойствами. При степени окисления металла больше +4 оксиды являются кислотными.

Химические свойства оксидов определяются их взаимодействием с водой, кислотами и основаниями.

1. Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочно-земельных) взаимодействуют с водой с образованием сильных оснований – щелочей.

Основные оксиды менее активных металлов с водой при обычных условиях не взаимодействуют.

Все основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

С основаниями основные оксиды не взаимодействуют.

2. Многие кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот:

Некоторые кислотные оксиды при обычных условиях с водой не взаимодействуют.

Все кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

С кислотами кислотные оксиды не взаимодействуют.

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли.

4. Амфотерные оксиды обладают и основными и кислотными свойствами, поэтому реагируют и с кислотами, и с основаниями. В этих реакциях образуются соль и вода. Амфотерный оксид Al₂O₃ реагирует с кислотой:

Он же взаимодействует с основаниями. При взаимодействии с расплавленными щелочами образуется алюминат натрия, а в водном растворе щелочи – комплексная соль (тетрагидроксоалюминат(III) натрия).

5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными и основными оксидами, а также между собой. Обычно эти реакции идут при нагревании с образованием солей.