KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃ + H₂O

1) Рассчитаем количество щелочи в растворе:

m(KOH) = 160∙0,07 = 11,2 г

n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 моль,

2) Рассчитаем количество хлорида аммония:

n(NH₄Cl) = 9/53,5 = 0,168 моль

Отсюда сделаем вывод: KOH находится в избытке.

3) Рассчитаем массу аммиака и его массовая доля в растворе

n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0,168 моль

m(NH₃) = 0,168∙17 = 2,86 г

w(NH₃) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%