Процесс происходит при постоянном объеме (изохорный), первое начало термодинамики для него будет выглядеть следующим образом: \(Q= \Delta U+A=\Delta U.\) Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для начального и конечного состояний газа:  \(P_{1}V=\nu RT_{1} (1), P_{2}V=\nu RT_{2} (2).\) Вычитая из первого уравнения второе, получим: \(\Delta PV=\nu R\Delta T\). С учетом того, что \(\Delta U =\frac{3}{2}\nu R\Delta T\), получим: \(Q=\Delta U =\frac{3}{2}P\Delta V\). Подставляя в полученную формулу численные значения входящих в нее величин, получим количество теплоты, отданное газом: \(Q=\)2,25·10⁴ Дж = 22,5 кДж.