Последовательность расположения атомных орбиталей по мере увеличения энергии электрона в многоэлектронном атоме.

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

Рисунок, иллюстрирующий правило Клечковского.

Легко запомнить порядок расположения подуровней, если использовать «правило стрелки»

6. Атомной орбиталью (АО) называется совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел n, l, m. Есть и другие определения атомной орбитали. Например, атомной орбиталью называется область пространства, где электрон находится с вероятностью 95%.

У каждого атома имеется бесконечный набор атомных орбиталей, которые заполняются электронами по правилам.

а). Принцип наименьшей энергии.

Он отражает стремление любого атома находиться в основном (невозбужденном) состоянии. На практике заполнение по этому принципу определяется 1 и 2 правилами Клечковского.

б). Принцип Паули (в рамках "а").

На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона с противоположными спинами.

в). Правило Гунда.

При заполнении p, d, f – подуровней, если на них больше одного электрона, то они заполняются так, чтобы суммарный спин был максимальный.

г). Наиболее устойчивые электронные конфигурации – пустые s⁰, p⁰, d⁰, f⁰; полностью заполненные s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ и наполовину заполненные p³, d⁵, f⁷.

Cr²⁴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ Cr²⁴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Для атома хрома электроно-графическая формула выглядит так:

Это явление называется проскок (провал) электрона. Если Вам попадется такой вопрос, то пользуйтесь периодической системой Менделеева, т.к. проскок электрона определяется экспериментально. Например, у хрома (4s¹3d⁵) и молибдена (5s¹4d⁵) есть проскок электрона, а у их аналога вольфрама нет (6s²5d⁴).

Валентные электроны – электроны, обладающие наибольшей энергией, электроны последних уровней. Они имеют большое значение при образовании химической связи.