Уравнение Клапейрона – Менделеева – уравнение состояния для газа массы m:

\(PV = \frac{m}{{\rm{\mu }}}RT = vRT\), (9.7)

где \(v = \frac{m}{{\rm{\mu }}}\) – количество вещества (количество молей вещества);

\(v = \frac{N}{{{N_{\rm{A}}}}} = \frac{V}{{{V_{{моля\rm{}}}}}}\); μ – молярная масса газа (масса 1 моля газа);

\(k = \frac{R}{{{N_{\rm{A}}}}} = 1,38 \cdot {10^{ - 23}}\frac{{{Дж\rm{}}}}{{К\rm{}}}\) – постоянная Больцмана.

Запишем уравнение Клапейрона – Менделеева для 1 моля газа:

\(P{V_{{моля\rm{}}}} = RT\quad \quad \Rightarrow \quad P = \frac{{RT}}{{{V_{{моля\rm{}}}}}} = \frac{{k{N_{\rm{A}}} \cdot T}}{{{V_{{моля\rm{}}}}}} = nkT\),

где \(n = \frac{{{N_{\rm{A}}}}}{{{V_{{моля\rm{}}}}}}\begin{array}{*{20}{c}}{}\end{array}\left[ {\frac{{\rm{1}}}{{{{м\rm{}}^{\rm{3}}}}}} \right]\) – концентрация молекул.