Для неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 до 4. неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород – s-элемент.

У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке:

Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства (способность отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:

Химические свойства.

1. Окислительные свойства неметаллов

- взаимодействие с металлами:

2Na + S = Na₂S

- взаимодействие с водородом (образуются летучие водородные соединения):

H₂ + Cl₂ = 2HCl

- любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметалами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:

2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

- взаимодействие со сложными веществами:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2. Восстановительные свойства

- взаимодействие с кислородом (исключение – фтор):

4P + 5O₂ = P₄O₁₀

- взаимодействие со сложными веществами-окислителями:

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂# + 2H₂O.

При взаимодействии с неметаллами концентрированная серная кислота восстанавливается до SO₂.

3. Реакция диспропорционирования

Она характерна для активных неметаллов. Протекает в щелочной среде:

3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O.