Кислотами называются вещества, при электролитической диссоциации которых образуются только катионы водорода Н⁺ и никаких других катионов не образуется.

Анионы, образующиеся при диссоциации кислот называются кислотными остатками.

По составу кислотного остатка все кислоты делятся на кислородные и бескислородные. Кислородные кислоты тоже являются гидроксидами, так как содержат в своем составе ОН-группу. Если металл в гидроксиде имеет степень окисления больше 4, то образуется кислота: HVO₃, H₂CrO₄, HMnO₄. Неметаллы же в гидроксиде, независимо от степени окисления образуют только кислоты: HClO, HNO₂, H₂CO₃.

Свойства кислот

Большинство кислот хорошо растворяются в воде, растворы имеют кислый вкус, изменяют цвет индикаторов.

Сильные кислоты взаимодействуют со щелочами. Это, как указывалось выше, реакция нейтрализации, потому что кислая среда кислоты и щелочная среда щелочи превращается в нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации одинаково для любой пары кислота-щелочь. Оно имеет вид

Н⁺ + ОН^- = Н₂О

и отражает саму сущность реакции нейтрализации.

Кислоты взаимодействуют с типичными и амфотерными основаниями, а также с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O; H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

3HNO₃ +Al(OH)₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O; 6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

Данные реакции протекают до конца, потому что образуется очень устойчивый слабый электролит – вода, в результате этого растворяются многие оксиды и нерастворимые основания.

Возможно взаимодействие кислот с солями, если при этом образуются малорастворимые или газообразные вещества.

HCl + AgNO₃ = AgCl\(\downarrow\) + HNO₃

2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂\(\uparrow\)

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃\(\downarrow\) + Na₂SO₄

Особое внимание следует уделить взаимодействию кислот с металлами.