Простые вещества

По составу соединения подразделяются на: простые (состоящие из одного типа химических элементов), бинарные (состоящие из двух элементов) и сложные.

По функциональным признакам простые вещества делятся на металлы и неметаллы, их названия приведены в периодической системе элементов Менделеева. Неметаллов мало, всего 22. К неметаллам относят все элементы VIIIА-группы (благородные газы) и VIIА-группы (галогены), элементы VIА-группы (кроме полония), элементы азот, фосфор, мышьяк (VА-группа); углерод, кремний (IVА-группа); бор (IIIА-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.

Бинарные соединения

В бинарных соединениях – справа располагается более электроотрицательный элемент: например NaCl - хлорид натрия. В названии бинарных соединений к корню более электроотрицательного элемента добавляется суффикс -ид (силицид, нитрид, фторид, карбид, гидрид, оксид и т.д.). Некоторые псевдобинарные соединения называются также как бинарные. Например, NaCN – цианид натрия, NaSCN – роданид натрия. Интерметаллиды (соединения металлов между собой) называются отлично от остальных бинарных соединений, например, Cu₃Au – три медь золото.

Сложные соединения

Основность кислоты – число Н⁺ групп в молекуле.

Кислотность основания – число ОН^‑ групп в молекуле.

Номенклатура оснований

Основания называются как бинарные соединения. Если металл переменной валентности, то обязательно указывается его степень окисления (римскими цифрами в круглых скобках). Например Fe(OH)₃ – гидроксид железа(III); Fe(OH)₂ – гидроксид железа(II).

Номенклатура кислот

В бескислородных кислотах используется суффикс «о» – НСl (хлор0водород); HF (фтор0водород) и т.д.

Кислородные кислоты.

Если элемент образует несколько кислот в разной степени окисления кислотообразующего элемента, то в случае высшей валентности добавляется суффикс –ная (H₂SO₄ – серная) или –овая (H₂CrO₄ – хромовая). S и Cr имеют степень окисления +6 и находятся в VI группе (значит это высшая степень окисления. Для не высшей степени окисления суффикс –истая (H₂SO₃– сернистая) или –овистая (HAsO₂ – мышьяковистая) Степень окисления серы +4, находится в VI группе (не высшая степень окисления). Степень окисления мышьяка +3, находится в V группе (не высшая степень окисления).

Для элементов, образующих кислоты в более чем две степени окисления, например, для кислородных кислот хлора (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄) используются следующие суффиксы в названии кислот.

HClO – хлорноватистая, степень окисления хлора +1;

HClO₂ ‑ хлористая, степень окисления хлора +3;

HClO₃ ‑ хлорноватая, степень окисления хлора +5;

HClO₄ ‑ хлорная, степень окисления хлора +7;

Если кислоты отличаются только количеством воды в кислоте, то в названии кислоты богатой водой используется приставка «орто», например ортофосфорная Н₃РО₄. Если в кислоте мало воды, то используется приставка «мета», например метафосфорная НРО₃.

Если в кислоте имеется два и более кислотообразующих элемента, то используются греческие приставки (ди-, три-, тетра- и т.д.).

H₂Cr₂O₇ – дихромовая; H₂B₄O₇ – тетраборная.