Для описания свойств электрона используют волновую функцию y (пси). Законы движения микрочастиц в квантовой механике выражаются волновым уравнением Шредингера, которое связывает волновую функцию и энергию атома.

Для изучения химии очень важны результаты решения уравнений Шредингера.

Основные результаты решения уравнений Шредингера

1. Наличие трех квантовых чисел.

n – главное, квантует радиус орбитали, т.е. определяет ее размер.

l – орбитальное, квантует форму орбитали.

m_l – магнитное, квантует направление волновой функции в пространстве (угол φ).

s – спиновое квантовое число характеризует внутреннее движение электрона в атоме. Квантует собственный внутренний момент количества движения. Оно не вытекает из уравнения Шредингера.

2. Значения, которые принимают квантовые числа.

n = 1,2........ ;

l = 0,1,.....n-1} всего n. Орбитальное квантовое число обычно обозначают буквами: 0(s), 1(p), 2(d), 3(f) и т.д. Это сложилось исторически от названий спектральных линий: s – острый (sharp); p – основной (prinzip); d – диффузионный; f – фундаментальный.

m_l = 0,±1,±2,....±l } всего 2l+1.

3. Обозначение состояния электрона в атоме.

2р² – в атоме есть два электрона на орбитале с n = 2 и l = 1, т.к. р-подуровень.

4. Форма и знаки орбиталей.

Атомная орбиталь – отвечающее законам квантовой механики распределение вероятности пребывания электрона в пространтстве, определяемое ψ-функцией.

n – определяет размеры АО;

m – расположение АО в пространстве;

l – конфигурацию, которая от значения n не зависит.

l=0; сфера, m=0; одна орбиталь