б) Влияние давления (только для процессов, происходящих в газовой фазе).

Согласно принципу Ле-Шателье повышение давления смещает равновесие в направлении реакции, которая связана с уменьшением давления. Для процесса синтеза аммиака при постоянной температуре Т=300°С и

Р=20 мПа выход NH₃ составляет 64%

Р=100 мПа ‑ 92%,

т.к. в результате прохождения прямой реакции уменьшается объем системы (было 1моль азота+3 моль водорода = 4 моль газов, а стало 2 моль аммиака), а, следовательно, уменьшается и давление.

Увеличение давления в этом случае смещает равновесие в сторону меньшего числа моль газообразных веществ.

Чем меньше изменение объема системы в обратимой реакции, тем меньше влияние давления на сдвиг равновесия.

Для реакции Н_2(г) + I_2(г) \(\leftrightarrow\) 2HI_(г) изменение объема системы в процессе реакции равно нулю, поэтому ни увеличение, ни уменьшение давления не смещает это равновесие.

Влияние инертного газа (не участвующего в реакции). При введении в равновесную систему, находящуюся при постоянном внешнем давлении, инертного газа все парциальные давления уменьшаются и действие его равнозначно уменьшению давления.