Типичные основания взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей и воды.

Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃ + Н₂О; КОН + HCl = KCl + Н₂О

Щелочи и гидроксид аммония взаимодействуют с растворами солей, если образуются нерастворимые основания.

2КОН + FeCl₂ = 2KCl + Fe(OH)₂\(\downarrow\)

6NH₄OH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃\(\downarrow\) + 3(NH₄)₂SO₄

Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами с образованием соли и воды. В реакции с кислотами они проявляют свойства типичных оснований.

Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

При взаимодействии со щелочами амфотерные основания проявляют свойства кислот. При сплавлении со щелочами образуется соль и вода:

Zn(OH)₂ + 2NaOH_{расплав} = Na₂ZnO₂ + 2H₂O,

а при взаимодействии с растворами щелочей образуются комплексные соли.

Zn(OH)₂ + 2NaOH_{раствор} = Na₂[Zn(OН)₄].

Реакция кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации. В ней катионы кислот Н⁺ и анионы оснований ОН^- образуют молекулы воды, и среда раствора становится нейтральной.

В результате реакции нейтрализации выделяется тепло, в разбавленных растворах это ведет к разогреву жидкости, но в случае крепких растворов тепла более чем достаточно, чтобы жидкость закипела. Важным является то, что реакция нейтрализации происходит быстро (как и другие ионные реакции в растворе).

Щелочи растворяют амфотерные металлы. При этом выделяется водород.

2Al +2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄]+3H₂\(\uparrow\)

В результате реакции при опускании в раствор щелочи алюминия выделяется газ (водород). Это доказывается при его поджигании.