Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления.

Окисление – это отдача электронов элементом, т. е. повышение его степени окисления.

Восстановителем называется вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления. К типичным восстановителям относятся простые вещества, имеющие малую электроотрицательность (металлы, водород и др.), катионы и анионы, атомы которых находятся в низких или низших степеней окисления. Низшая степень окисления для неметаллов равна номеру группы минус 8.

Восстановление – принятие электронов элементом или понижение его степени окисления.

Окислителем называется вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления. Типичными окислителями являются простые вещества, атомы которых имеют высокую электроотрицательность (галогены, кислород), катионы и анионы, атомы которых имеют высокую или высшую степень окисления. Высшая степень окисления атома равна номеру группы, в которой он находится.

Многие вещества, в зависимости от партнера и условий проведения реакции могут быть как восстановителями, так и окислителями. В этом случае говорят об окислительно-восстановительной двойственности.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций представляет иногда сложную задачу, поэтому для облегчения уравнивания предложено несколько методов. Наиболее часто используются метод полуреакций, электронного баланса и по изменению степени окисления.

Рассмотрим правила определения степеней окисления в соединениях.

1. Степень окисления элемента в простых соединениях (состоят из одного типа химических элементов: Н₂, Р₄, Fe) равна нулю.

2. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, но в соединениях с металлами (гидридах: NaH, CaH₂) она равна –1.

3. Кислород имеет степень окисления –2, за исключением пероксидов (Н₂О₂ и др.), где степень окисления равна –1.

4. Фтор во всех соединениях имеет степень окисления –1.

5. Металлы в соединениях имеют положительную степень окисления. Кроме того:

первая группа, главная подгруппа (щелочные металлы) +1;

вторая группався, кроме ртути +2;

алюминий +3.

6. Алгебраическая сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.

Степень окисления указывается над символом атома со знаком плюс или минус впереди.

\(\mathop {Ca}\limits^{ + 2} {\mathop H\limits^{ - 1} _2},\;\mathop B\limits^{ + 3} {\mathop F\limits^{ - 1} _3}\)

Пример.

Определить степени окисления в соединениях Са(ClO₂)₂ и NH₄NO₃.

Решение.

В Са(ClO₂)₂ известны степени окисления кальция (II группа) +2 и кислорода –2. Обозначив степень окисления хлора за «х», составляем уравнение и находим неизвестную степень окисления.

2 + 2^.(х + 2(–2)) = 0; 2 + 2х – 8 = 0; х = +3. Хлор в этом соединении имеет степень окисления +3.

NH₄NO₃ – нитрат аммония является солью азотной кислоты HNO₃, в которой азот имеет степень окисления +5 (1 + х + 3(–2) = 0); х=+5. В NH₄NO₃ х + 4^.(+1) + 5 + 3^.(–2) = 0; х = –3.

В этом соединении азот имеет две степени окисления +5 в нитрат ионе и –3 в катионе аммония.