В царской водке, концентрированной H₂SO₄ и азотной кислоте любой концентрации хром пассивируется, но он способен вытеснять водород из кислот-неокислителей с образованием CrCl₂ и CrSO₄. При значительном нагревании хром взаимодействует с концентрированными HNO₃ и H₂SO₄, окисляясь до трехвалентного состояния:

Cr + 6HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂­\(\uparrow\) + 3H₂O

Состояние +3 наиболее устойчиво для хрома; в этой степени окисления у него существует множество обычных и комплексных соединений, кристаллогидратов и квасцов.

СrCl₃ – безводный; \([CrC{l_3}{({H_2}O)_4}]Cl \cdot 2{H_2}O\) - кристаллогидрат