Азот содержится в атмосфере Земли в виде прочных двухатомных молекул N₂ с тройной связью. Большая прочность молекулярного азота является причиной его малой химической активности. Лишь с некоторыми активными металлами, например с литием, азот взаимодействует как окислитель при невысоких температурах, образуя нитриды. Другие металлы и водород окисляются азотом при высоких температурах. В реакции с кислородом азот является восстановителем. Взаимодействие этих веществ с образованием NO заметно только при 4000^оС; энергия активации этой реакции - самая высокая из всех известных - равна 540 кДж/моль.

Основная область применения азота - синтез аммиака. Аммиак NH₃ получают взаимодействием простых веществ по обратимой реакции:

N₂ + 3H₂ \(\leftrightarrow\) 2NH₃ +Q