Белый фосфор - мягкое воскообразное вещество, состоящее из тетраэдрических молекул Р₄. Он плавится при 44^оС, кипит при 257^оС. При 800^оС начинается диссоциация четырехатомных молекул на двухатомные Р₂, а при 1200^оС - на атомы. Белый фосфор - реакционноспособное вещество. На воздухе при комнатной температуре он окисляется до Р₄О₁₀, а при 40^оС происходит самовоспламенение и бурное горение фосфора:

Р₄ + 5О₂ = Р₄О₁₀

Самовоспламенение белого фосфора

Изучение окисления белого фосфора привело к открытию цепных реакций Н.Н.Семеновым - российским физико-химиком, лауреатом Нобелевской премии.

Фосфор также горит в среде галогенов, диоксида азота и СО₂, окисляется азотной и концентрированной серной кислотами до Н₃РО₄:

Р₄ + 10Сl₂  = 4РCl₅ 2P₄ + 10NO₂ = 2P₄O₁₀ + 5N₂

P₄ + 10CO₂ = P₄O₁₀ + CO

3P₄ + 20HNO₃ + 8H₂O = 12H₃PO₄ + 20NO

При нагревании в растворах щелочей белый фосфор диспропорционирует:

Р₄ + 3КОН + 3Н₂О = РН₃­ \( \uparrow\) + 3КН₂РО₂

Белый фосфор и, особенно, его пары очень ядовит.

Существуют другие модификации фосфора. Красный фосфор образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха до 300^oC. Красный фосфор не ядовит, на воздухе воспламеняется при 240^оС.

Черный фосфор образуется при нагревании белого под большим давлением. Он наименее активен, не ядовит, по внешнему виду и свойствам напоминает графит.