Кислород - самый распространенный элемент в природе. Он входит в состав песка, глины, горных пород и воды, в виде простого вещества О₂ присутствует в воздухе. Энергия двойной связи в молекуле О₂ довольно велика (498 кДж/моль), поэтому распад молекулы на атомы начинается при температуре свыше 2000 К. Кислород - сильный окислитель, однако из-за прочности его молекулы реакции окисления (горения) проходят, как правило, при высоких температурах.

Если в колбу, наполненную кислородом опустить кусочек раскаленного железа, то начинается бурная реакция. 4Fe + 3O₂ =2 Fe₂O₃.

Кислород входит в соединения в степенях окисления -2, -1, +2 и +1. Соединения в степени окисления -2 (оксиды, основания, кислоты, соли) наиболее распространены. В степени окисления -1 он находится в пероксидах.

Сера существует в виде восьмиатомных молекул S₈. Сера плавится при 115^оС и кипит при 445^оС.

Сера при взаимодействии с металлами является окислителем:

Zn + S = ZnS 2Al + 3S = Al₂S₃

а при взаимодействии с сильными окислителями - восстановителем:

S + 6HNO₃ = H₂SO₄+ 6NO₂ + 2H₂O

С водой сера не взаимодействует, в щелочах при нагревании диспропорционирует по уравнению: 

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O